http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/marquezronald/?p=3352

Solucion_Ejercicio_3_Guia

La Tarea para entregar el 9 de enero 2013 es la siguiente:

Se posee una mezcla de dos hidrocarburos (10%) y  (90%) a una temperatura de 140ºC, que se comporta como un gas real en fase vapor. Calcule el punto de rocío y el punto de burbuja de la mezcla. La mezcla de hidrocarburos debe seleccionarla cada grupo de 5 estudiantes y publicarla en el grupo de facebook, no se puede repetir la misma mezcla. El valor de la tarea es 1 pto del examen 1. Gracias

Cinética de Reacción (3)

1) Se tienen 2 experiencias distintas para la siguiente reacción:

A_(g) + 2O_2(g) à P_(g)

(YO₂ = 0.99, Y_A=0.01)

(YO₂ = 0.05, Y_A=0.95)

a)       Calcular los órdenes respecto al O₂ y respecto al reactivo A b) Calcular la constante de velocidad c) Calcular el tiempo promedio de la reacción

2) Una reacción paralela de primer orden se lleva a cabo según la  reacción:

AB AC

Se han obtenido experimentalmente los siguientes datos:

a) ¿Cuales son las energías de activación y los factores preexponenciales

para cada reacción?

b) ¿A que temperatura y en cuanto tiempo se alcanza en la salida un

producto con 90%B, 6% C y 4% A? (Asumiendo que al principio solo hay A).

c) Si la reacción es  ABC

¿Cual seria el tiempo máximo de esta reacción a la temperatura que encontró anteriormente?, razone su respuesta

3) Una alimentación 5M de A, 0.2M de B y 0.1M de C se introduce a un reactor donde ocurre una reacción en paralelo tal que AàB y AàC según K1 (AàB) y   K2 (AàC) respectivamente. Si: Ea1=2000cal/mol, A1=0.25, Ea2=6000cal/mol y A2=1.75. Diga si es posible obtener selectividades en un rango que: 10<B/C<20, y a que temperaturas se podrían conseguir. ¿qué tiempo tardaría en consumirse el 95% de A para una selectividad B/C=10?

4) Se tiene una reacción química en fase líquida donde

A + B –> C + Acido

A manera de obtener la concentración de A y B en el tiempo se pretende titular la mezcla reaccionante con hidróxido de sodio. Determine los valores de n y K para la reacción si: Se prepara un litro de solución reaccionante que contiene inicialmente 5 moles de A, 3 moles de B y 8 moles de Ácido Clorhídrico, y se hacen las siguientes titulaciones, a alícuotas de 10ml:

5) Se tiene un sistema reaccionante donde A+B dan productos y se obtuvieron los siguientes resultados de la medicion de la velocidad inicial de las reacciones:

Demuestre que puede obtener los ordenes de reacción aplicando el método de velocidades iniciales y el método de aislamiento, como se completaría una grafica [A] vs t para los tiempos 10, 50, 100 y 200

6) Dos compañías están ofreciendo sus alternativas para producir un polímetro de alta densidad utilizando el mismo catalizador, dispuesto en dos presentaciones diferentes. Los detalles más importantes para ambos procesos se detalla a continuación:

Si el precio del polímero es de 1$/Kg.

Calcule:

a)       ¿Cuánto tarda el proceso 2 en completarse?

b)       Basado en 12 horas de operación, ¿Cuál es la ganancia de cada proceso? (cada proceso puede repetirse tantas veces como sea necesario para completar las 12 horas de operación)

7) La descomposición del ozono gaseoso 2O₃ à O₂, sigue la siguiente ley de descomposición:

(1)

¿Bajo que condiciones de K₁, K₂ y K₃ es válido el siguiente mecanismo de reacción para comprobar la validez de la ecuación (1)?

O₃ = O₂ + O*

O₂ + O* = O₃

O₃ + O*=2O₂

Cinética4

Cinética de Reacción (2)

1) La pirolisis de la acetona puede escribirse de acuerdo a:

1) CH₃COCH₃ = CH₃• + CH₃CO•

2) CH₃CO• = CH₃• + CO

3) CH₃• + CH₃COCH₃ = CH₄ + CH₃COCH₂•

4) CH₃COCH₂• = CH₃• + CH₂CO

5) CH₃• + CH₃COCH₂• = CH₃CH₂COCH₃

a)      Indique si se trata de un mecanismo en cadena. Identifique cada etapa

b)      Usando aproximación al estado estacionario, halle la ley de velocidad correspondiente a la formación de butanona

2) Un proveedor ofrece esferas de catalizador de 2cc a razón de 20$/Kg (ρ=6g/cc), otro proveedor ofrece el mismo catalizador pero en esferas de 0,5cc a razón de 50$/Kg. Considerando que la producción se da en un proceso continuo, que cada Kg de catalizador da un rendimiento de 50Kg de producto que se vende a 2$/Kg, y que se realizó una prueba con el 1º catalizador donde se determinó que se gastaba 1Kg de catalizador por hora. Calcular, en base a un día de producción (24 horas), cuál de las dos presentaciones de catalizador da un mejor rendimiento monetario.

3) En un reactor de isomerización que utiliza un catalizador sólido se produce la reacción butano_(g) isobutano_(g). Determine la velocidad de adsorción para: a) un proceso donde la adsorción del gas sobre la superficie es mínima, b) un proceso donde la superficie está TOTALMENTE cubierta

4) Una sustancia se descompone en una chimenea con exceso de oxígeno según la reacción: 2 A(g) + O₂ à B + C. a) Determine el pseudo orden respecto de A y la constante de velocidad a cada temperatura informada. b) Estime la temperatura para la cual el tiempo de vida medio de A es menor que 1 s.

T=400º C

T=500º C

5) La descomposición térmica de la arsina es 2 AsH₃ (g) ® 2 As (s) + 3 H₂ (g)

y se encontró que la presión total del sistema varía con el tiempo como se indica a 380°C

a) Determinar el orden de la reacción con respecto a la arsina y la constante de velocidad específica

b) Cómo variará la constante de velocidad específica a 500°C si E_a = 20 Kcal/mol.

6) Considere un mecanismo en el cual un solo reactivo produce varios productos a través de las siguientes reacciones paralelas de primer orden:

A=B       A= C

a) Escriba la expresión de velocidad para el reactivo A y determine la concentración relativa de los productos a tiempo t, sabiendo que sus concentraciones iniciales son nulas.

b) Si k1 es 100 s^-1 y k2 es 1 s^-1, cuál es el tiempo de vida media de A.

c) Cuál es la concentración de B y C a t = 1 ms, sabiendo que la concentración inicial de B y C es nula y la de A es 0.1 mol/litro.

7) Una reacción paralela de primer orden se lleva a cabo según la  reacción:

A=B

A=C

Se han obtenido experimentalmente los siguientes datos:

a) ¿Cuales son las energías de activación y los factores preexponenciales

para cada reacción?

b) ¿A que temperatura y en cuanto tiempo se alcanza en la salida un

producto con 90%B, 6% C y 4% A? (Asumiendo que al principio solo hay A).

c) Si la reacción es  ABC

¿Cual seria el tiempo máximo de esta reacción a la temperatura que encontró anteriormente?, razone su respuesta

8 ) En dos reactores distintos se tienen las siguientes reacciones:

a)      Reacción 1: A + B = C + D (exotérmica) (REACTOR 1)

b)      Reacción 2: E = F (endotérmica) (REACTOR 2)

Inicialmente ambos operaban a la misma temperatura, pero luego se aumento la temperatura de ambos reactores.

Explique que ocurre con la conversión y con la velocidad de formación de los productos de ambos reactores con el cambio de temperatura

9) Una alimentación 5M de A, 0.2M de B y 0.1M de C se introduce a un reactor donde ocurre una reacción en paralelo tal que A=B y A=C según K1 (A=B) y   K2 (A=C) respectivamente. Si: Ea1=2000cal/mol, A1=0.25, Ea2=6000cal/mol y A2=1.75. Diga si es posible obtener selectividades en un rango que: 10<B/C<20, y a que temperaturas se podrían conseguir. ¿qué tiempo tardaría en consumirse el 95% de A para una selectividad B/C=10?

Cinética2

Cinética de Reacción (1)

1) Una cierta reacción es de primer orden. Sabiendo que luego de 540 s queda el 32,5% del reactivo:

a) Calcular la constante de velocidad específica de la reacción.

b) ¿Qué tiempo se necesita para que se descomponga el 25 % del reactivo?

2) Una sustancia se descompone según una cinética de segundo orden. Si la constante de velocidad específica es de 6.8.10^-4 dm3/(mol*seg), calcular el tiempo de vida media de la sustancia si:

a) la concentración inicial es 0.05 M. b) la concentración inicial es 10^{-5 M.}

3) El NH3 se descompone sobre un filamento de tungsteno caliente dando como productos N₂ e H₂. La reacción puede seguirse midiendo el aumento de presión a volumen constante. Cuando la reacción tiene lugar a 900° C con una presión inicial de 200 mmHg, se obtienen los siguientes valores:

Determinar el orden de la reacción y la constante de velocidad específica.

4) La pirólisis del éter metílico es una reacción compleja que da lugar a diversos productos.

A 777 K se obtuvieron los siguientes resultados:

donde Po es la presión inicial de éter y t_31% es el tiempo en el que se consume el 31% del reactivo. Calcular el orden de reacción y la constante de velocidad. Sin hacer cuentas, ¿puede decidir si el orden de la reacción es 0 o 1?

5)      Se tienen 2 experiencias distintas para la siguiente reacción:

A_(g) + 2O_2(g) = P_(g)

(YO₂ = 0.99, Y_A=0.01)

(YO₂ = 0.05, Y_A=0.95)

a)      Calcular los órdenes respecto al O₂ y respecto al reactivo A

b)      Calcular la constante de velocidad

c)      Calcular el tiempo promedio de la reacción

6)     La velocidad de descomposición de un reactivo A se mide con la ayuda de un espectrofotómetro que es capaz de medir la absorbancia de un producto C en función del tiempo de reacción. Se sabe que para una concentración 1M de C, la absorbancia es 0.456 y que para una concentración de 0.1M de C, la absorbancia es 0.224. Si la absorbancia depende linealmente de la concentración, y con [A]₀ = 0.4M:

A = B + C

a)      Calcular K y n para la reacción

b)      Calcular el tiempo de vida media de la reacción

Respuestas: 1) R.a. 2.081E-3s^-1;  R.b. 138s.  2) R.a. 29412s; R.b. 147E6s.  3) R. n=1; K=7.89E-4s^-1.                  4) R. n=1.5; K=770L^1/2/(mol^1/2*s).  6) R.a. n=2; K=.1594L/(mol*min); R.b. t_1/2=15.7min

Cinética1

http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/marquezronald/?p=952

http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/marquezronald/?p=956

Están publicados ejercicios de equilibrio L-V, la bibliografía a consultar para este tema es la siguiente:

Electroquímica

1. Se encontró que la conductividad molar de un electrolito fuerte en agua a 25ºC era de 109.9Scm²mol^-1, para una concentración de 6.2*10^{-3 M, y 106.1Scm2} mol^-1 para una concentración de 1.50*10^{-2 M. ¿Cuál es la conductividad molar límite del electrolito?}

1. Una disolución acuosa de KCl 0.0200M tiene una conductividad molar de 138.3Scm²mol^-1, y se encontró que en la celda su resistencia era de 74.58. Obtener la constante de la celda.

1. Una disolución de 0.025mol de Na₂SO₄ en 100cc de H₂0 se electroliza durante cierto tiempo. Las reacciones son:

(+) ANODO: 2H₂0  4H⁺ + O₂ + 4e    y    (-) CATODO: 4H₂0 + 4e  2H₂ +  4OH^-

Al terminarse el experimento el analito tenía 100g H₂O y su pH era 1. Si el número de transporte de Na⁺ vale 0.39 en esas condiciones. Calcular las concentraciones finales en cada compartimiento.

1. Calcular la fuerza iónica de la disolución formada al mezclar 800ml de una disolución acuosa de 1.5 mol/L de NaCl con 300ml de una disolución acuosa de 1.25mol/L de Na₂SO₄

1. Calcular la fuerza iónica de una solución de 0.025M de fosfato monosódico (NaH₂PO₄) y 0.025M de fosfato disódico (Na₂HPO₄)

1. Una solución de nitrato de plata 0.12N se electroliza entre electrodos de plata en un equipo de Hittorf. El peso del Anodo inicial era de 4g, pero al final se determino que era de 3.89g. Si al final 100ML de catolito tenían una molaridad de 0.105M

a)       ¿Cuál es el número de transporte del NO₃^- ?

b)      ¿Cuál es el número de transporte del Ag⁺ ?

c)       ¿Cuál es la concentración final del Anolito?

d)      ¿Qué peso de cobre se depositaría en un columbiometro en serie que contiene una solución de Sulfato de cobre?

1. Una celda de conductividad con KCl se calibró arrojando k=0.01325ohm^-1cm^-1, con R=6400ohm. En ella se introdujeron dos soluciones problemas de una ácido débil distintas y se midió la conductividad, a saber: 10cm²/ohm (N=0.01) y 5cm²/ohm (N=0.05). Determinar

a)       Las Resistencias medidas en las dos soluciones

b)      El valor de conductividad a dilución infinita

c)       La constante del ácido

1. Se tomaron 500mL  de una solución de 0.1N de KCl y se introdujeron en un aparato de Hittorf que funciona con electrodos de Plata/Cloruro de Plata. La carga se midió en un columbiometro en serie que arrojó 121mL de hidrógeno medido a 25ºC y 1atm de presión. Al final de la experiencia una alícuota de 25mL de anolito contenía 0.002 equiv. Se pide calcular:

a)       Números de transporte

b)       Concentración final en el catolito

c)       Corriente que pasa por la celda si se electrolizó durante 3min

1. Una celda de conductividad de KCl, que es una sal fuerte, se calibra midiéndose una resistencia de 4200ohm a una solución de KCl con k=0.01 ohm^-1cm^-1. Posteriormente un alumno mide con la misma celda dos soluciones de ácido, rotuladas con 0.1N y 0.3N respectivamente, sin embargo, no recuerda si era HCl o CH3COOH. Las resistencias obtenidas fueron 80770ohm para N=0.1N y 46667ohm para N=0.3N. Determinar:

a)       ¿Cuál ácido se está utilizando?, si es débil, calcular su constante.

b)      ¿Cuál es el valor de  para este ácido?

c)       Si la conductividad iónica equivalente a dilución infinita para el ión H+ es 349.6cm²/(ohm.mol), calcule la conductividad iónica equivalente a dilución infinita para el anión. Compare con el valor real. Discuta.

EJERCICIOS DE FISICOQUÍMICA

Electródica

1. Una solución contiene 0.015M de HCl, 0.02M de NH₄OH, 0.03Mde (NH₄)₂SO₄. Si la constante de la base es 4.1E-5. Calcular:

a) La fuerza iónica de la solución

b) El pH de la solución

c) La actividad del ácido clorhídrico

1. Se va a construir una celda con FeCl₂ 0.05M y ZnSO₄ 0.02M, se dispone de electrodos de metal activo, y las soluciones no estarán en contacto. Se desea que Ud. construya la celda para que trabaje de manera espontánea. Calcular:

a) Dibuje la celda y escríbala de manera resumida. (incluya las semirreacciones)

b) Calcular el potencial que puede obtenerse

c) Actividad del cloruro ferroso y del sulfato de zinc

1. Calcular el Kps del bromuro de plata si a 1litro de una solución 0.01M de AgBr se electroliza en electrodos de plata. Si seguidamente se agregan 0.1 mol de NaBr, ¿Qué potencial debe entregarse para que el electrodo no se disuelva?, es decir, para forzar la reducción de la plata

1. Se tiene el siguiente acumulador de plomo:

Pb/PbSO_4(s)/H₂SO_4(ac)/PbSO_4(s)/PbO_(s)/Pb

Es conocido que una batería de automóvil funciona con 6 celdas idénticas a esta que producen un =6celda. si se utiliza ácido sulfúrico 38%p/p con una densidad de 1.26g/cc. Determinar:

a)       Las semirreacciones que ocurren en el acumulador

b)      El  de cada celda y el  de la batería

c)       El porcentaje de ganancia o pérdida de potencial si la solución de ácido sulfúrico se diluye hasta tenerse 12% p/p con una densidad de 1.06g/cc

1. Calcúlese el pH a 25ºC de una solución acuosa reguladora de mono y difosfato sódicos, la cual es 0.025M respecto a cada uno. Si se sabe que para:

H₂PO₄^- H+ + HPO₄^-2 K=6.34*10^-8 y se utiliza la ecuación modificada de Debye-Huckel:  donde A= 0.51(mol/L)^-1/2

1. Para medir el coeficiente de actividad del  H₂SO₄ se prepara la celda:

Pt / H₂(g) / H₂SO₄ 0.01M / Hg₂SO₄ (ac) / Hg (l) que a 25ºC tiene un E =0.7979 V

a) ¿Cuál es la reacción de la celda?    b) ¿Cuál es el valor del  del H₂SO₄ 0.01M?

1. Se construye la pila:

Hg / Hg₂Br₂ (s) / KBr 0.1M // KCl 0.1M / Hg₂Cl₂ (s) / Hg

Donde el electrodo de la derecha es de referencia con Eº = 0.3335 V. La pila tiene a 25ºC un E = 0.1271 y  del KBr 0.1M = 0.772. Calcular el Kps del Hg₂Cl₂ (s).

1. Se construye la celda

Pt / H₂ (1atm) / KOH 0.01 // HCl 0.01 / H₂ (1atm) /Pt

La Fem es 0.5874V. Calcular Kw.

Electroquimica

Electródica

Solucion Ejercicio

A continuación se encuentran una serie de ejercicios de propiedades mecánicas, el día viernes vamos a resolver ejercicios similares y más aplicados.

Propiedades Mecánicas de los materiales

1. Cuando se aplica una carga tensil sobre una barra de 1,5 cm de cobre, el diámetro es reducido a 1,498 cm. Determine la carga aplicada si el módulo de elasticidad es de 124,8 GPa y la relación de Poisson es de 0,36.

2. Los datos presentados en la tabla 1 fueron recolectados de una probeta de 0,505 pulg de diámetro de una aleación de cobre (longitud inicial = 2,0 pulg). Después de la fractura la longitud es 3,014 pulg y el diámetro es 0,374 pulg. Grafique los datos y calcule:

a) El esfuerzo de cedencia a 0,2% de deformación, b) El esfuerzo tensil, c) El módulo de elasticidad, d) La ductilidad como el % de elongación, e) El esfuerzo de ingeniería y real en la fractura, f) El módulo de resilencia

3. Una barra de titanio de 0,4 pulg de diámetro y 12 pulg de longitud posee un límite elástico de 50000 psi, un módulo de elasticidad de 16 *10⁶ psi, y una relación de Poisson (Ec. 1) de 0,30. Determine la longitud y el diámetro de la barra cuando se aplica una carga de 500 lb.

4. Una medida de dureza Brinell, usando un indentador de 10 mm de diámetro y una carga de 500 kg produce una indentación de 4,5 mm sobre una placa de aluminio. Determine el número de dureza Brinell (Ec. 2). ¿Podría ud. calcular la resistencia tensil aproximada del material? Explique

5. Los datos que se muestran en la fig. 1 fueron obtenidos de ensayos de impacto realizados sobre cuatro aceros, cada uno de los cuales posee un contenido de Mn diferente. Determine (a) la temperatura de transición (definida como la media de la energía absorbida en las regiones dúctil y frágil). Grafique la temperatura de transición vs. contenido de Mn y discuta el efecto del Mn sobre la tenacidad del acero. ¿Cuál es la cantidad mínima de Mn permitido en el acero si una parte es usada a 0°C?

6. Una probeta de acero de 6 pulg de longitud y 0,25 pulg de diámetro rota continuamente y es diseñada para que la fractura nunca ocurra. Asumiendo que los máximos esfuerzos tensiles y compresivos son iguales, determine la máxima carga que puede ser aplicada sobre la pieza. Nota: El esfuerzo se calcula a través de la ecuación 3.

7. Los datos presentados en la tabla 2 fueron obtenidos de una prueba de escurrimiento para un espécimen con una longitud inicial de 2 pulg. y un diámetro inicial de 0,6 pulg. El esfuerzo inicial aplicado al material es de 10000 psi. El diámetro del espécimen después de la fractura de de 0,52 pulg. Determine (a) el periodo de tiempo durante el cual ocurre el escurrimiento lineal, (b) la velocidad de escurrimiento en (pulg/pulg)/h.

8. Una barra de una aleación Fe-Cr-Ni de 1 pulg de diámetro es sujeta a una carga de 2500 lbf. ¿Durante cuantos días la barra permanecerá sin fracturarse a 980°C?. (1 pto)

9. Una barra de una fundición dúctil de acero de 1 pulg * 2 pulg debe operar por 9 años a 650°C. ¿Cuál es la máxima carga que puede ser aplicada?

Figuras y graficos para resolver los ejercicios

Ejercicios propiedades mecánicas

1)     Una mezcla líquida de 20% n-pentano, 65% n-Hexano y 15% n-Octano se introduce en un recipiente y se deja alcanzar equilibrio L-V. Considerando a estos componentes como una mezcla ideal que obedece a la ley de Raoult, calcular:

a)     La presión total que se genera en el recipiente

b)     La composición de la fase gaseosa

2)     ¿Cuál es el punto de burbuja de una mezcla equimolar de metanol-etanol a una presión total de 2atm?. Si a la mezcla se añade Tetracloruro de carbono (que es un solvente no polar), ¿cuál será el punto de ebullición de la mezcla?

Ln (Pv) = A – B/(C+T);   Pv[=]mmHg;   T[=]K

3)     Explique en un diagrama T vs. (X,Y) como se determinan los puntos de burbuja y rocío a Pcte. Explique adicionalmente como se calculan analíticamente estos valores.

4)     La siguiente mezcla de hidrocarburos se introduce en una columna de destilación flash:

25%C3, 15%iC4, 45% nC4, 15%C6

La mencionada columna opera isotérmicamente a 80ºC. Calcular

a)     Calcular la presión necesaria para separar la mezcla en partes iguales de líquido y vapor

b)     Calcular la composición del líquido y el vapor que se obtienen

c)     Calcular la temperatura de rocío de la mezcla

5)     Dos líquidos A y B presentan un azeótropo a 55ºC y 308.2mmHg con una composición de Xa=Ya=0.749.

Dibujar el diagrama P vs. X,Y a Tcte=55ºC

Dibujar el diagrama T vs. X,Y a Pcte=308.2mmHg

¿A 55ºC y 200mmHg, cuantas mezclas (Zi=?) pueden originar separaciones de 50% líquido 50% vapor?

¿A que temperatura una mezcla 40% A  se licua en un 80% si la presión es de 308.2mmHg?

6)     Un líquido saturado con una composición de 5% C2, 15% C3, 30%  iC4, 30% C4, y 20% C5, se introduce en una columna de separación que opera isotérmicamente a 50ºC.

¿Cuál es la presión de entrada del líquido?

¿A que presión debe operar la columna para que el 40% de la mezcla condense?

¿Qué composiciones se tendrán en el líquido y el vapor de salida?

7)     A 1 atm se conocen las Teb del sistema H2O-tetrahidrofurano y los valores de equilibrio (Xi, Yi). El sistema presenta un azeótropo a 63.41ºC con X_T=0.8 que corta una laguna de miscibilidad que a esta temperatura tiene los límites (X_T)ac=0.19 y (X_T)_T=0.8. A 25ºC la laguna tiene los límites (X_T)ac=0.12 y (X_T)_T=0.95. Si se destilan diariamente 1000moles de una solución de tetrah. De X_T=0.09 (65ºC) hasta 0.002 (95ºC), que cantidad de tetrah. se recoge si el refrigerante opera a 25ºC.

8)     En una columna de destilación el producto del tope tiene el siguiente porcentaje molar: C2 20%, C3 40%, iC4 15% y nC4 25%. Este vapor debe ser licuado completamente en un condensador refrigerado por agua a 70ºC. Si se asume que la temperatura promedio en el condensador a 80ºF:

a)     ¿Cuál debe ser la presión del condensador?

b)     Si debido a defectos en las bombas la temperatura sube a 90ºF a la presión calculada en (a) ¿Cuál es el % licuado?

9)     A una cierta temperatura una mexcla de ciclopentano y tetracloruro de carbono tiene una presión de vapor de 201.6mmHg. A esa misma temperatura Pºciclo =317.01 y Pºtetra = 113.5 mmHg, cromatográficamente se determina que: yciclo=0.6675 y que xtetra = 0.4188

Calcular los coeficientes de actividad de cada componente

10)   A 50ºC una mezcla de 1:4 moles de acetona y cloroformo tiene una P=474mmHg y la relación en fase gaseosa es 1:5.06. En una tabla se lee que a esa temperatura PºA = 614 y PºCL = 520. Calcular los coeficientes de actividad de cada componente

11)   El azeótropo 1-propanol – H20 hierve a 87ºC siendo Xw = 0.568. A esta temperatura PºW=483 y Pº1P=524mmHg. Determinar los coeficientes de actividad.

12)   El sistema A, B a temperatura constante presenta un azeótropo a 1200mmHg y 80ºC. A esta temperatura la presión parcial de los compuestos puros son respectivamente: Pa=1075mmHg, Pb=940mmHg. Si el sistema puede ajustarse a un modelo constante para los coeficientes de actividad, determine la composición del azeótropo, dibuje el diagrama Pvs. X,y (para los valores de x=0, 0.2, 0.4, 0.6, 0.8, 1). Determine en la gráfica y analíticamente los puntos de burbuja y rocío para una mezcla equimolar de A y B.