Profesor Titular Sergio Miranda

LIBROS
"Química General", ULA, Mérida	© Primero Edición, 1998
	© Segunda Edición, 2002

ESTO LIBRO...

no pretende abarcar todos los temas que normalmente se incluyen en un texto Universitario de Química General, ni menos la parte descriptiva inherente a las propiedades físicas y químicas de los elementos y compuestos. Solo se desea tocar los tópicos que se consideran de mayor importancia para que estudiantes, con una escasa formación previa en el área, adquieran un esquema de las transformaciones químicas de la materia, en un curso de 15 semanas. Al final del texto se da un listado de libros a los cuales los estudiantes pueden recurrir para complementar los conocimientos que se imparten en este curso, e informarse sobre temas no tratados. Siguiendo el camino reactivos -> productos, se plantea la estequiometría de las reacciones normales considerando las limitaciones en el rendimiento que introduce la condición de equilibrio. En forma separada, bajo la denominación de, electroquímica, se estudian las reacciones en que los átomos de los elementos experimentan cambios en sus estados de oxidación.

En el capítulo I se introducen algunos conceptos generales referente a los sistemas, sus componentes, su composición, la cuantificación de sus propiedades, su nomenclatura. En el capítulo II se da una somera visión sobre la estructura atómica y molecular, el sistema periódico de los elementos y, las fuerzas de atracción entre átomos y moléculas. La mayor parte de los tópicos tocados en estos dos primeros capítulos se exponen intercalados en los capítulos que se encuadran en el esquema del paso de los reactivos a productos.

En el capítulo III se estudia la estequiometría planteada como balance de materia en un reactor. Se establecen las condiciones iniciales o de alimentación al reactor y, las condiciones finales o de salida del reactor. Se consideran los casos de una y dos reacciones simultáneas Se introducen conceptos de exceso y deficiencia de reactivos y, de rendimiento de la reacción.

En los capítulos IV y V se estudian los gases y las soluciones, cuyas propiedades, comportamiento y, variables necesarias para expresar los estados de los sistemas, necesitan ser conocidas para abordar el estudio de los equilibrios en fase gaseosa y líquida.

En los capítulos VI a X, se aplica a las reacciones las limitaciones establecidas a la conversión por el equilibrio para satisfacer las constantes de equilibrio. En forma separada se trata los equilibrios en fase gaseosa, líquida y heterogénea. Se plantea el equilibrio generalizado expresando que: cualquiera que sea el número de reactivos y el número de reacciones que se desarrollen en el sistema, el sistema evoluciona hasta alcanzar el equilibrio y, en ese momento se satisfacen simultáneamente los valores de las constantes de equilibrio de todas las reacciones.

En el último capítulo, bajo la denominación de Electroquímica, se estudian las reacciones en las cuales se producen cambios en los estados de oxidación de los átomos. Se establecen los potenciales electroquímicos de los elementos y de los compuestos que se oxidan o reducen, y las condiciones de equilibrio en las reacciones de oxi-reducción. Recurriendo a los potenciales electroquímicos se plantean modelos sencillos de: producción de energía eléctrica continua mediante pilas, electrólisis de sales en solución y fundidas, y corrosión de metales.

OTRAS PUBLICACIÓNES
[1]	J. Cases et S. Miranda; “Dispositif simple pour coupure de courant en cas d’interruption d’eau de refroidissement” Bull. Soc. Chim, Fr. 756 (1961).
[2]	S. Miranda et J. Cases; Décomposition thermique du nitrate de sodium. Cinétique de la décomposition avant la fusion” Revue de Chimie Minérales 1,69 (1964).
[3]	J. Retuert, S. Miranda et J. Cases; «Sur la germination du nitrite de sodium sur des monocristaux de nitrate de sodium» Comptes rendus de l’Académie des Sciences Fr. 268, 1361-64 (1972).
[4]	S. Miranda, F. Hartings; “Fabricación de plastificantes ftálicos por un proceso continuo. Anteproyecto de una planta ”; 11 avo congreso Sud-Americano de química; Santiago de Chile (1972).
[5]	S. Miranda et F. Gonzalez. “ Reducción del SO2 de caletones para producir azufre elemental “11 avo congreso Sud-Americano de química; Santiago de Chile (1972).
[6]	S. Miranda, R Muller; Cinética de la reacción entre el oxido de sodio y el oxido de nitrógeno 11 avo congreso Sud-Americano de química; Santiago de Chile (1972).
[7]	S. Miranda, R. Werkmeister; Clorato de potasio por el método de doble descomposición en soluciones sobresaturadas. Rev. Del Instituto Tec de Chile No. 3, 18 (1972).
[8]	S. Miranda, P. Matheus et J. Suarez; Carbonato de sodio de las aguas de la Laguna de Urao. 24 convención anual ASOVAC, Venezuela (1974) Acta Científica Venezolana 25. supl. 1 (1974).
[9]	S. Miranda; Z. Kraljevic et R. Werkmeister; Fabricación de oxido de magnesio por reducción de ña epsomita. Rev. Inst. Tecn de Chile No. 4.29 (1973).
[10]	S. Miranda. Reactivos de flotación, xantatos. 24 Convención anual ASOVAC, Venezuela (1974) Acta Científica Venezolana 25. supl. 1 (1974).
[11]	S. Miranda, R. Hurtado; Acido fosforito de fosforitas de la zona Andina. I. Solubilizacion de los fosfatos. 24 Convención anual ASOVAC, Venezuela (1974) Acta Científica Venezolana 25. supl. 1 (1974).
[12]	S. Miranda, M. Lopez et J. Suarez . Recuperación de cobre de soluciones acidas por extracción con intercambiadores orgánicos líquidos. 24 Convención anual ASOVAC, Venezuela (1974) Acta Científica Venezolana 25. supl. 1 (1974).
[13]	S. Miranda et A. Arias. Recuperación de cobre de soluciones acidas por precipitación con hojalatas de deshecho 24 Convención anual ASOVAC, Venezuela (1974) Acta Científica Venezolana 25. supl. 1 (1974).
[14]	S. Miranda, J. Suarez et S. Garcia; Hidorxido de sodio por caustificacion de las agua de la laguna de Urao; 25 Convención anual ASOVAC .