Ejercicios de Propiedades Coligativas

1.   Una solución 0.05m de una base débil es sometida paralelamente a dos procesos. Una porción de la misma produce una disminución de 0.8ºC en el punto de fusión de un solvente que tiene las siguientes características: (Tf=6ºC; Kf=11.8; densidad=0.95g/cc). La otra porción de la solución produce un ascenso equivalente a 1200mmHg en un osmómetro a 50ºC. (La solución se encuentra disuelta en el mismo solvente utilizado anteriormente). Calcular:

a)    La constante de disociación de la base débil a 50ºC

b)    El calor de disociación de la base débil

c)    El grado de disociación de la base en 5.2ºC

2.   Se tiene una solución de BaCl2 (M=208.25g/gmol) al 6% en agua cuya densidad es 1.0528. Se calienta hasta 90ºC. Si la Pº del agua pura a esa temperatura es 525.76 mmHg. ¿cuál es el valor de la presión de vapor de la solución a esa temperatura y cual es la presión osmótica que esta produce?

3. 8.912g de antraceno (M=178.23g/gmol) disueltos en 70cc de bromoformo (M=252.75 d=0.894g/cc) producen un descenso del punto de fusión de 7.8ºC a 4.2ºC ¿Cuál es el calor de fusion del bromoformo?

4. Un medicamento para equinos contiene 6.0g de un compuesto orgánico (cuya masa molar es 408 g/mol) por cada 100g de agua. No sufre alteraciones al disolverse y debe guardarse en un refrigerador sin llegar a congelar a -1.5ºC. Calcular la masa de cloruro de sodio (suponiendo disociación total) que debe agregarse por kilogramo de la solución mencionada. ¿En cuanto desciende la presión de vapor del agua a 25ºC para esta solución?

5. Una solución acuosa 0.3molal de un soluto XH2 que se disocia como ácido débil (α=0.01) tiene una presión osmótica de 10atm. Calcular la densidad de la solución a 25ºC. PM XH2= 50g/gmol. Si el calor de disolución es 6500 cal/mol. ¿Qué presión osmótica generará a 50ºC? (Considerando que la densidad no varía). Calcule la constante de equilibrio del ácido débil a 50ºC y su grado de disociación

6. 43.2g de HCCl3 (Tb=334.7K; M=119.38g/gmol) disuelven 0.804g de Naftaleno (M=128g/gmol) a causa de lo cual el punto de ebullición sube 0.455ºC. Calcule: a) el  calor de vaporización de HCCl3 b) El valor de su constante ebulloscópica Kb

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Ingeniero Químico (Universidad de Los Andes - 2006). Profesor Asistente adscrito al Departamento de Química Industrial y Aplicada de la Escuela de Ingeniería Química de la Facultad de Ingeniería en la Universidad de Los Andes, Mérida, Venezuela. Asociado al Laboratorio de Formulación Interfases Reología y Procesos (FIRP) de la Facultad de Ingeniería (ULA) como investigador desde el 2006.